+86-757-8128-5193

Контактирајте нас

Телефон : + 86-757-8128-5193

Факс : + 86-757-8670-6759

Мобилни телефон: + 8617722751536

Емаил :chinananomaterials@aliyun.com

Новости

Дом > Новости > Садржај

Noorganik birikma tasnifi

Noorganik moddalar, aralashmalar tananing (birikma va noorganik birikma organlari bilan bog'liq bo'lgan bir nechta suv bilan) aloqasi yo'q va organik birikmalar odatda uglerod oksidi, karbonat, karbonat , siyanid va boshqalar, bundan keyin noorganik moddalar deb ataladi.

Noorganik materiallarning katta qismi to'rtta toifaga bo'linadi: oksid, kislota, gidroksidi va tuz. Organizmda noorganik moddalar asosan suv va Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl -, SO42 - kabi ba'zi noorganik ionlarni o'z ichiga oladi. Tabiatdagi deyarli barcha elementlar inson organizmida mavjud bo'lgan to'qimalarda mavjud. uglerod, vodorod, kislorod va azotga qo'shimcha ravishda asosan organik birikmalar shaklida mavjud, qolganlari esa noorganik minerallar (yoki kul) deb ataladi. Shunday qilib, mineral asosan suv va noorganik tuzdan iborat bo'lib, suvi quyidagilardan iborat: suvi va erkin suv va bog'langan suv uyali tuzilmaning muhim tarkibiy qismidir, erkin suv yaxshi hal qiluvchi, transport materialidir, kimyoviy reaktsiyalarda ishtirok etadi. Noorganik tuzni ion va tarkibiy qismlarga bo'linishi mumkin, ion hujayraning normalligini ta'minlovchi hayotiy faoliyatdir, tarkibiy qism tarkibidagi tarkibiy tarkibiy qism hisoblanadi.

oksidi

U ikkitadan iborat, ulardan biri kislorod birikmasidir. Kislorod bilan reaksiyaga kirisha oladigan modda oksid deb ataladi. Kimyoviy xususiyatlarga ko'ra, oksid kislotali oksid va gidroksidi oksidga bo'linadi. Kislota oksidi: kislota yoki kislota sifatida ACTS suvli tuzlar. Masalan, oltingugurt trioksidi, fosfor oksidi, karbonat angidrid, va boshqalar. Ularning aksariyati kislotali oksidlardir.

Alkalin oksidi: tuzlar va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan reaksiyaga kirishadigan oksidlar, va mahsulot faqat tuz va suvga ega bo'lishi mumkin va boshqa moddalar ishlab chiqarilmaydi. Asosiy oksidlar faol metal oksidi va CaO, BaO va CrO, MnO kabi past bahoga oksidli boshqa metallar kiradi.

Noorganik kislota

Suvli eritmada ionlashtiradigan va H ni ishlab chiqaradigan aralashmalar guruhi. Hidroklorik kislota, sulfat kislota, nitrat kislotaning ionli eritmasida ionlanish, anion (kislota radikal) boshqacha, ammo katiy (H) bir xil, shuning uchun tabiatda umumiy joyga ega, masalan, kislotalilik; U juda ko'p metallni eritishi mumkin; Mavi litmus sinov qog'ozini qizil rangga aylantirishi mumkin. Tarmoqli ta'rif: suvli probirkaga ionlashtirilgan kationlar vodorod ionlarining (masalan, sulfat kislotasi) birikmalaridir. Ushbu moddalarning aksariyati suvda eriydi va silika kislotasi kabi bir necha moddalar suvda eriydi. Suvli kislota eritmasi odatda Supero'tkazuvchi va ba'zi kislotalar suvda molekulalar shaklida mavjud va elektr o'tkazmaydilar. Qisman kislota suvda ijobiy va salbiy ionlarga ajraladi va u elektr o'tkaza oladi.

Keyinchalik kengroq ta'riflangan: reaksiya kislotalarni protonlarni elektron juftlarni qabul qiluvchi sifatida belgilaydigan kislota bilan ta'minlashi mumkin, va bu doirada kengroq bo'ladi. Kislotalar bazani betaraf qiladi, suv va tuz hosil qiladi.

gidroksidi

Achchiq ta'mli va o'ziga xos bir belgining rangi o'zgarishi mumkin (masalan, litmus ko'kni aylantirish, fenolftalein qizg'ish va hokazo) va PH qiymati 7 dan katta. Suvli eritmalarda ionlashtirilgan barcha ionlar gidroksid ionlari, ular tuz va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. Omin (ammiak, shu jumladan), kostik soda (natriy gidroksidi) va hidli ohak (kaltsiy gidroksidi) kabi odatda alkaloidlar. Bozning umumiy kontseptsiyasi elektronni yoki protonni qabul qilgan moddani ta'minlovchi materialdir

Umumiy narsalar

Karbonat angidrid

Rangsiz, hidsiz, gaz, kislota, suvda eruvchan (miqdori 1: 1), qisman karbonat kislota. Gazli karbonat angidrid sanoat va shakar sanoati uchun ishlatiladi va u temir to'qimalarni qotish va qo'rg'oshin oqini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. U ortiqcha havoda uglerod yoki marmar, ohaktosh, dolomit kalsinlanish yoki kislotadan iborat bo'lib, u ohak va fermentatsiya kabi sohalarning yon mahsuloti sifatida yondirilishi mumkin. Karbonat angidrid odatda yonmaydi va yonishni qo'llab-quvvatlamaydi. Oddiy haroratda zichlik havodan biroz kattaroqdir va qizdirilganda u tez-tez söndürme moddasi sifatida ishlatiladi. Karbonat angidrid - yashil o'simliklarning fotosintezi uchun ajralmas xom ashyo. Karbon dioksidi odatda issiqxonada o'g'it sifatida ishlatiladi. Ko'pincha quruq muz kabi kuchli karbon dioksidi sublimatsiya qilinganida juda ko'p issiqlikni qabul qilishi mumkin, shuning uchun sun'iy yomg'ir kabi sovutgich sifatida ishlatiladi va raqsda tutun hosil qilish uchun ishlatiladi.